Partie III: La cinétique Chimique

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Partie III: La cinétique Chimique

Message par physikaddict le Ven 12 Nov - 11:48

Partie III: La cinétique chimique.


I) Introduction à la cinétique chimique.

a) Qu'est ce que la cinétique chimique?

Le mot cinétique signifie: Vitesse.
Par exemple: Energie cinétique, c'est l'énergie qui dépend de la vitesse.

Donc la cinétique chimique est la partie de la chimie qui étudie la vitesse des réactions chimiques.

b) Comment étudie t-on la cinétique chimique?

Bien souvent, en chimie on fait des expériences !
Pour la cinétique chimique, on fait une réaction chimique (en mélangeant deux produits chimiques) et on fait des mesures au cours du temps.
Nous verrons plutard (peut-être) quelques types d'expériences.

Donc généralement, il faut étudier la variation d'une grandeur physique au cours du temps.

c) Réaction chimique du point de vue microscopique.

Nous savons que la matière est composé de molécules (assemblage d'atomes).
Imaginons que les molécules sont des billes.
On a deux produits chimique et disons que l'un est composé de molécules de couleur rouge (des billes rouges) et l'autre de molécule de couleur verte (des billes vertes).

Quand on mélange les deux produits, les billes rouges et vertes se déplacent et parfois se rencontre, et pour réagir, il faut que les molécules aient une énergie cinétique suffisante. Donc il y a une certaine probabilité pour que les molécules réagissent. C'est pour cela que ça peut prendre du temps.




Dernière édition par physikaddict le Dim 14 Nov - 8:44, édité 1 fois
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Message par MrKevin1506 le Ven 12 Nov - 12:04

Et bien , tu en as des connaissances !
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Re: Partie III: La cinétique Chimique

Message par physikaddict le Mer 17 Nov - 11:45

II- Facteurs cinétique

a) La température.

La température correspond à l'agitation des molécules. Plus la température est élevée plus les molécules sont agitées, c'est à dire que leur vitesse augmente et donc leur énergie cinétique également.

Pourquoi la température est un facteur cinétique?

Car en augmentant la température et donc en donnant de l'énergie aux molécules on leur permet de pouvoir se transformer en une autre molécule avec une autre en cas de collision. En fait on augmente la probabilité de réaction... Car si elles n'ont pas assez d'énergie, elles rebondissent les unes contre les autres.

Exemple: On met les aliments dans le congélateur pour ralentir les molécules qui composent les aliments pour éviter les réactions chimiques (enfin pour les réduires).

b) La concentration.
La concentration est le nombre de molécules dans un certain volume. Donc c'est assez logique qu'en augmentant la concentration, on a plus de molécule dans un certain volume et donc on a + de collisions qui permettent la transformation.
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Re: Partie III: La cinétique Chimique

Message par Rose-Channel le Mer 17 Nov - 11:59

Bon cours Very Happy
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