Partie III: Monde atomique

Partie III: Le monde atomique

I) Introduction:

Revenons sur le nom de la partie: Monde Atomique.

Atomique renvoit à l'atome donc cette partie sera consacré à l'étude de l'atome et de ses composants.

a) Atome?

Je ne vais pas faire un cours sur Qu'est ce qu'un atome? Je vais faire des petits rappels pour ainsi pouvoir attaqué des nouveautés pour vous !

Un atome est une particule infiniment petit qui est un constituant de la matière.
Imaginons que la matière est un mur, alors les briques seraient les atomes.

L'atome est constitué d'un noyau composé de particules (que nous étudierons bientôt). Et il est également constitué de particules nommés électrons qui gravitent autour de ce noyau (nous verrons tout ça, plus en détail dans les cours à venir).

Un atome est invisible à l'oeil nu !!! Et aussi au microscope (sauf microscope à effet tunnel).

b) Particules élémentaires

Il existe des particules dites élémentaires, c'est à dire qu'ils ne sont pas composés d'autres particules.
Par exemple, l'électron est une particule élementaire.

Il y a une branche de la physique consacré à l'étude de ces particules (nous en reparlerons).
Car il faut savoir qu'il y a une dizaine de particules élémentaires.

c) Physique Quantique

La physique quantique a été développé au début du XXème siècle. C'est la physique qui étudie les phénomènes à l'échelle microscopique (voir +).

Je vous parlerais un peu de physique quantique, vous verrez c'est vraiment... Bizarre ! Mais c'est tout à fait Passionnant !

Voilà ce n'était que l'introduction de cette partie. C'est à dire que c'est un peu une vision d'ensemble de ce qu'on va faire durant ces quelques séances consacrés au monde atomique. Un monde passionnant qui me passionne.

C'est pour celà que si vous voulez des informations supplémentaires ou si vous avez des questions ! Vous pouvez me poser des question !

Ne pas oublier le Snell ! *mdr*

II) Les atomes

a) Qu'est ce qu'un atome?

Un atome est un composant de la matière. C'est à dire que la matière est un assemblage de plusieurs atomes.
Tout ce qui est autour de nous est composé d'atomes.

b) Composition d'un atome.

Un atome est composé d'un noyau positionné à son centre. Et également de particules appelés: electrons, qui tournent autour du noyau en formant un nuage électronique.

c) Plusieurs atomes.

Il existe plusieurs atomes (une centaine), ils sont répertoriés dans la classification périodique des élements.
Par exemple: Hydrogène, Carbone, Oxygène, Uranium etc...

III) Le noyau

a) Rappel.

Le noyau se situe au coeur d'un atome.

b) Composition du noyau.

Un noyau est composé de particules nommés: Nucléons. C'est en fait une famille de particule, le proton et le neutron.

c) Organisation dans le noyau.

Les protons et les neutrons sont "collés" grâce à l'interaction forte (une force très très forte qui permet la cohésion du noyau).

d) Quelques informations sur le proton et le neutron.

Le proton et le neutron ont une masse presque égale. Cependant ils sont beaucoup plus lourd qu'un électron.

Le proton possède une charge électrique positive. Qui est égal à +e, e étant la charge élementaire.
e = 1.60*10^-19 C

Le neutron possède une charge électrique neutre.

L'électron possède une charge électrique négative, -e.

e) Isotopes.

On dit que deux noyaux sont isotopes si ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.

Exemple: L'hydrogène a un proton et aucun neutron. Le deutérium a un proton et un neutron. Donc le Deuterium est un isotope de l'Hydrogène;

f) Physique Nucléaire.
Le nucléaire est la branche de la physique qui étudie le noyau d'un atome.
Elle parle de radioactivité, réactions nucléaires (fission, fusion). On y reviendra !

[b]IV) Les électrons[/b]

a) Qu'est ce qu'un électron?

Un électron est une particule élementaire (particule composée d'aucunes autres particules).

b) Charge de l'électron.

Un électron possède une charge électrique négative. Elle est égale à -e c'est à dire -1.60*10^-19 C.

c) Masse de l'électron.

L'électron est beaucoup beaucoup plus léger qu'un proton ou un neutron.

d) Comportement de l'électron au sein de l'atome.

L'électron tourne autour du noyau et forme un nuage électronique. Il ne tourne pas autour d'un noyau comme le fait la Terre autour du Soleil (c'est à dire une orbite précise), il tourne aléatoirement. On ne peut pas connaître précisément la position de l'électron. On ne peut connaître que la probabilité de présence. C'est à dire la chance qu'il a de se trouver dans une zone.


e) Couches électroniques.

Néanmoins les électrons sont disposés autour de l'atome en couche électronique. C'est à dire des sortes d'orbites. La couche la plus proche du noyau est la couche K, elle peut contenir deux électrons (pas + !).
La couche électronique suivante est la couche L, elle peut contenir 8 électrons etc...

Exemple: L'atome d'Oxygène est composé de 8 électrons. Il y a 2 électrons sur la couche K et 6 électrons sur la couche L.