Chapitre 3 : L'air qui nous entoure.

1. Description d'un gaz à l'échelle microscopique.

Un gaz est constitué de molécules (ou d'atomes).
Ces molécules sont espacées, ce qui permet d'expliquer la compressibilité des gaz.

La distance moyenne entre les molécules est grande par rapport à la taille d'une molécule.


Les molécules d'un gaz sont constamment désordonné.
Que se passe-t-il si l'on introduit une feuille de papier dans l'air? Rien?
On dit que l'on exerce une pression sur la feuille.
Que se passe-t-il lorsque l'on chauffe un gaz ?
On augmente la vitesse des molécules et donc le nombre de chocs entre molécules.
Loi d'Avogadro : le nombre de molécules dans un volume donné ne dépend pas du gaz.
Il y a des forces attractives et répulsives entre les molécules.

Conclusion : compte tenu du nombre de molécules (et du nombre de chocs), il n'est pas
possible de s'intéresser individuellement à leur comportement.
Par contre on peut s'intéresser à la pression et à la température d'un gaz
(ce sont des propriétés "collectives").